در سطح اتمی ، ترتیب پیوند تعداد جفت الکترون پیوندی بین دو اتم است. به عنوان مثال ، در نیتروژن دو اتمی (N N) ، ترتیب پیوند 3 است زیرا 3 پیوند شیمیایی وجود دارد که دو اتم نیتروژن را به هم متصل می کنند. در نظریه مداری مولکولی ، ترتیب پیوند نیز به عنوان نیمی از تفاوت بین تعداد پیوندها و الکترونهای ضد پیوند تعریف می شود. برای پاسخ آسان تر ، از این فرمول استفاده کنید: ترتیب پیوند = [(تعداد الکترون در مولکول پیوندی) - (تعداد الکترون در مولکول ضد پیوند)]/2.
گام
روش 1 از 3: یافتن سریع سفارش اوراق قرضه
مرحله 1. فرمول را بدانید
در نظریه مداری مولکولی ، ترتیب پیوند به عنوان نیمی از تفاوت بین تعداد پیوندها و الکترونهای ضد پیوند تعریف می شود. ترتیب پیوند = [(تعداد الکترون در مولکول پیوندی) - (تعداد الکترون در مولکول ضد پیوند)]/2.
مرحله 2. بدانید که هرچه ترتیب پیوند بیشتر باشد ، یک مولکول پایدارتر است
هر الکترونی که وارد مدار مولکولی پیوندی می شود به تثبیت مولکول جدید کمک می کند. هر الکترون وارد مداری مولکولی ضد پیوند مولکول جدید را بی ثبات می کند. سطح انرژی جدید را به عنوان ترتیب پیوند مولکول ثبت کنید.
اگر ترتیب پیوند صفر باشد ، مولکول نمی تواند تشکیل شود. مرتبه پیوند بالاتر نشان دهنده ثبات بیشتر برای مولکول جدید است
مرحله 3. یک مثال ساده را در نظر بگیرید
اتم هیدروژن یک الکترون در پوسته s دارد و پوسته s می تواند دو الکترون را در خود جای دهد. وقتی دو اتم هیدروژن به هم پیوند می یابند ، هر یک پوسته دیگری را تکمیل می کند. دو مداری پیوندی شکل می گیرد. هیچ الکترون مجبور به حرکت به مداری بالاتر یعنی پوسته p نمی شود ، بنابراین مداری ضد پیوند ایجاد نمی شود. بنابراین ، ترتیب باند (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2} می شود
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
مرحله 1. ترتیب اوراق قرضه را سریع تعیین کنید
پیوندهای کووالانسی واحد دارای ترتیب پیوند یک هستند. اوراق قرضه دوگانه ، سفارش اوراق قرضه دو ؛ پیوندهای کووالانسی سه گانه ، سفارشات اوراق قرضه سه گانه و غیره. در اساسی ترین شکل ، ترتیب پیوند تعداد جفت الکترون پیوندی است که دو اتم را در خود نگه می دارند.
مرحله 2. نحوه در هم آمیختن اتم ها برای ایجاد مولکول را در نظر بگیرید
در تمام مولکولها ، اجزای اتمی توسط جفت های پیوندی الکترون در کنار هم نگه داشته می شوند. الکترون ها در مدار خود به دور هسته اتم می چرخند ، هر مداری فقط می تواند دو الکترون را در خود نگه دارد. برای مثال ، اگر مدار کامل نباشد ، به عنوان مثال ، مدار فقط یک الکترون داشته باشد یا هیچ الکترون نداشته باشد ، آنگاه الکترون جفت نشده می تواند با الکترون آزاد مربوطه در اتم دیگر پیوند برقرار کند.
- بسته به اندازه و پیچیدگی آنها ، یک اتم ممکن است فقط یک مداری داشته باشد ، یا ممکن است چهار عدد داشته باشد.
- وقتی نزدیکترین پوسته مداری پر شد ، الکترونهای جدید شروع به تجمع در پوسته مداری بعدی خارج از هسته می کنند و تا پر شدن آن پوسته نیز ادامه می یابد. جمع آوری الکترون ها در پوسته های مداری در حال انبساط ادامه می یابد ، زیرا اتم های بزرگتر الکترون بیشتری نسبت به اتم های کوچکتر دارند.
مرحله 3. یک ساختار نقطه لوئیس بکشید
این راهی آسان برای تجسم چگونگی پیوند اتم های یک مولکول با یکدیگر است. بر اساس حروف اتم ها را ترسیم کنید (برای مثال H برای هیدروژن ، Cl برای کلر). پیوندهای بین اتمها را روی خطوط بکشید (برای مثال ، - برای پیوندهای تک ، = برای پیوندهای دوگانه ، و برای پیوندهای سه گانه). الکترونها و زوجهای الکترون بدون پیوند را با نقاط (به عنوان مثال: C:) علامت گذاری کنید. هنگامی که ساختار نقطه لوئیس را ترسیم کردید ، تعداد پیوندها را بشمارید: این ترتیب پیوند است.
ساختار نقطه لوئیس برای نیتروژن دو اتمی N≡N است. هر اتم نیتروژن از یک جفت الکترون و سه الکترون بدون پیوند تشکیل شده است. وقتی دو اتم نیتروژن به هم می رسند ، 6 الکترون وصل نشده دو اتم با هم ترکیب می شوند و یک پیوند کووالانسی سه گانه قوی ایجاد می کنند
روش 3 از 3: محاسبه ترتیب اوراق قرضه برای نظریه مداری
مرحله 1. نمودار پوسته مداری الکترون را در نظر بگیرید
توجه داشته باشید که پوسته های اتمی دورتر از هسته هستند. با توجه به ویژگی آنتروپی ، انرژی همیشه به دنبال پایین ترین سطح است. الکترونها کمترین پوسته مداری موجود را پر می کنند.
مرحله 2. تفاوت بین اوربیتال های پیوندی و ضد پیوندی را بدانید
وقتی دو اتم با هم ترکیب می شوند و مولکولی را تشکیل می دهند ، سعی می کنند از الکترون های یکدیگر برای پر کردن پایین ترین پوسته مداری الکترون استفاده کنند. الکترونهای پیوندی اساساً الکترونهایی هستند که با هم ترکیب شده و در پایین ترین سطح قرار دارند. الکترونهای ضد پیوند ، الکترونهای "آزاد" یا نامحدودی هستند که به سطح مداری بالاتر رانده می شوند.
- پیوند الکترون ها: با مشاهده میزان پر بودن پوسته های مداری برای هر اتم ، می توانید تعیین کنید که چند الکترون در سطوح انرژی بالاتر می تواند انرژی پایین تر و پوسته های پایدارتر اتم مربوطه را پر کند. این "الکترونهای پر کننده" را الکترونهای پیوندی می نامند.
- الکترونهای ضد پیوند: هنگامی که دو اتم سعی می کنند با به اشتراک گذاشتن الکترونها یک مولکول را تشکیل دهند ، برخی از الکترونها با سطح انرژی بالاتر وارد پوسته مداری می شوند زیرا پوسته مداری با سطح انرژی پایین تر است. به این الکترونها الکترونهای ضد پیوند گفته می شود.
