عدد اتمی یک عنصر ، تعداد پروتون های موجود در هسته یک اتم واحد آن عنصر است. عدد اتمی یک عنصر یا ایزوتوپ تغییر نمی کند ، بنابراین می توانید از آن برای یافتن داده های دیگر مانند تعداد نوترون ها استفاده کنید.
گام
قسمت 1 از 2: پیدا کردن عدد اتمی
مرحله 1. جدول تناوبی عناصر را آماده کنید
اگر هنوز آن را ندارید ، ما آن را در اینجا ارائه می دهیم. هر عنصر دارای عدد اتمی متفاوتی است ، بنابراین میانبرهایی برای مطالعه آن وجود ندارد. شما باید به جدول تناوبی نگاه کنید یا آن را حفظ کنید.
بیشتر کتب درسی شیمی شامل جدول تناوبی روی جلد است
مرحله 2. عنصری را که در حال مطالعه آن هستید بیابید
بیشتر جداول تناوبی شامل نام کامل عنصر و همچنین نماد آن (مانند Hg برای عطارد) است. اگر در یافتن آن مشکل دارید ، در اینترنت "نمادهای عنصر" و نام آنها را جستجو کنید.
مرحله 3. عدد اتمی را بیابید
اگرچه ممکن است در جاهای دیگر نوشته شود ، اما عدد اتمی یک عنصر معمولاً در گوشه سمت چپ یا راست بالای عنصر قرار دارد. این عدد همیشه به صورت یک عدد صحیح نوشته می شود.
اگر عددی که می بینید یک عدد اعشاری است ، احتمالاً عدد جرمی است
مرحله 4. با توجه به عناصر نزدیک مطمئن شوید
جدول تناوبی عناصر به ترتیب عدد اتمی مرتب شده است. اگر عدد اتمی عنصر شما "33" است ، عدد اتمی عنصر سمت چپ باید "34" باشد. اگر الگو به این شکل باشد ، عددی که بدست می آورید در واقع عدد اتمی است.
ممکن است متوجه شوید که اعداد اتمی بین 56 (باریم) و 88 (رادیوم) متوالی نیستند. در واقع اعداد اتمی آنها متوالی هستند و در دو ردیف عناصر در انتهای جدول قرار گرفته اند. عناصر به طور جداگانه فهرست شده اند تا بتوانند در یک جدول تناوبی کوتاهتر گنجانده شوند
مرحله 5. با عدد اتمی آشنا شوید
عدد اتمی یک عنصر یک تعریف ساده دارد: تعداد پروتون های موجود در یک اتم آن عنصر. این تعریف اساسی یک عنصر است. تعداد پروتون ها بار الکتریکی در هسته اتم را تعیین می کند ، بنابراین تعداد الکترون ها را می توان در آن جا داد. از آنجا که الکترونها تقریباً مسئول تمام واکنشهای شیمیایی هستند ، عدد اتمی تقریباً تمام خواص فیزیکی و شیمیایی یک عنصر را تعیین می کند.
به عبارت دیگر ، هر اتمی که هشت پروتون دارد ، یک اتم اکسیژن است. تعداد دو اتم اکسیژن ممکن است دارای تعداد مختلف نوترون یا اگر یکی از آنها یون باشد ، تعداد الکترون های متفاوتی داشته باشند. اما همه اتم های اکسیژن همیشه هشت پروتون خواهند داشت
قسمت 2 از 2: یافتن داده های مرتبط
مرحله 1. وزن اتمی را پیدا کنید
وزن اتمی معمولاً در زیر نام عنصر در جدول تناوبی ، معمولاً با دو یا سه عدد پس از کاما ، ذکر شده است. این مقدار جرم متوسط یک اتم یک عنصر ، به شکل طبیعی آن در طبیعت است. این وزن بر حسب "واحد جرم اتمی" (amu) بیان می شود.
برخی از کارشناسان از آن به عنوان "جرم اتمی نسبی" یاد می کنند ، نه وزن اتمی
مرحله 2. عدد جرم را پیدا کنید
عدد جرمی عبارت است از تعداد کل پروتون ها و نوترون ها در یک اتم یک عنصر. یافتن این مقدار آسان است: به وزن اتمی ذکر شده در جدول تناوبی توجه کنید و به اعداد صحیح نزدیک توجه کنید.
- این امر ممکن است زیرا پروتون ها و نوترون ها بسیار نزدیک به 1 آمو هستند ، در حالی که الکترون ها بسیار نزدیک به 0 آمو هستند. وزن اتمی با استفاده از اعداد اعشاری دقیق نوشته می شود ، اما ما فقط باید به اعداد کامل که به معنی تعداد پروتون ها و نوترون ها است توجه کنیم.
- به یاد داشته باشید ، اگر از وزن اتمی استفاده می کنید ، از داده های متوسط از همان نمونه عناصر استفاده می کنید. جرم نمونه های برم به طور متوسط 80 است ، با این حال ، یک اتم برم تقریباً همیشه جرم 79 یا 81 دارد.
مرحله 3. تعداد الکترون ها را پیدا کنید
تعداد اتم ها دارای پروتون و الکترون یکسانی است. بنابراین ، این عدد یکسان خواهد بود. الکترون ها دارای بار منفی هستند بنابراین می توانند پروتون هایی را که دارای بار مثبت هستند خنثی کنند.
در صورت از دست دادن یا به دست آوردن الکترون ، یک اتم به یونی تبدیل می شود که یک اتم باردار است
مرحله 4. تعداد نوترون ها را بشمارید
اکنون ، شما عدد اتمی = تعداد پروتون ها و تعداد جرم = تعداد پروتون ها + تعداد نوترون ها را می دانید. برای یافتن تعداد نوترون ها در یک عنصر ، فقط باید عدد جرم را از عدد اتمی کم کنید. در اینجا چند نمونه آورده شده است:
- یک اتم هلیوم (He) دارای عدد جرمی 4 و عدد اتمی 2 است. بنابراین تعداد نوترونها 4 - 2 = 2 نوترون.
- یک نمونه نقره (Ag) دارای میانگین عدد جرمی 108 (مطابق جدول تناوبی) و عدد اتمی 47 است. بنابراین ، به طور متوسط ، هر اتم نقره دارای 108 - 47 = 61 نوترون
مرحله 5. با ایزوتوپ ها آشنا شوید
ایزوتوپ ها اشکال خاصی از یک عنصر با تعداد مشخصی نوترون هستند. اگر سوال شیمی می گوید "bor-10" یا "10B ، "عنصر بور با عدد جرمی 10 است. از این جرم در مسئله استفاده کنید نه از عدد جرمی که معمولاً برای بور به طور کلی استفاده می شود.
