تعیین تعداد نوترونهای یک اتم بسیار ساده است و نیازی به تجربه ندارد. برای محاسبه تعداد نوترون ها در یک اتم یا ایزوتوپ معمولی ، کافی است این دستورالعمل ها را دنبال کنید.
گام
روش 1 از 2: پیدا کردن تعداد نوترونها در یک اتم معمولی
مرحله 1. عنصر جدول تناوبی را بیابید
در این مثال ، ما در ردیف ششم اسمیوم (Os) را بررسی می کنیم.
مرحله 2. عدد اتمی عنصر را بیابید
این عدد بیشتر قابل مشاهده است و معمولاً بالای نماد عنصر است. (در جدول حتی هیچ عدد دیگری نشان داده نشده است.) عدد اتمی تعداد پروتون های یک اتم واحد است. Os عدد 76 است ، به این معنی که یک اتم اسمیوم دارای 76 پروتون است.
مرحله 3. جرم اتمی عنصر را پیدا کنید
این عدد معمولاً زیر نماد اتمی است. توجه داشته باشید که جدول این مثال فقط بر اساس عدد اتمی است و وزن اتمی را ذکر نمی کند. این معمولاً همیشه صادق نیست. وزن اتمی اسمیوم 190.23 است.
مرحله 4. وزن اتمی را به نزدیکترین عدد گرد کنید تا جرم اتمی پیدا شود
در این مثال 190 ، 23 تا 190 گرد می شود ، بنابراین جرم اتمی اسمیوم 190 است.
مرحله 5. عدد اتمی را از جرم اتمی کم کنید
از آنجایی که بیشتر جرم اتمی پروتون و نوترون یافت می شود ، با کسر تعداد پروتون ها (یعنی عدد اتمی) از جرم اتمی ، تعداد محاسبه شده نوترون های اتم به شما داده می شود. اعداد بعد از نقطه اعشار معمولاً جرمهای بسیار کوچک الکترون در یک اتم هستند. در مثال ما: 190 (وزن اتمی) - 76 (تعداد پروتون) = 114 (تعداد نوترون).
مرحله 6. فرمول را به خاطر بسپارید
برای یافتن تعداد نوترون ها ، کافی است از این فرمول استفاده کنید:
-
N = M - n
- N = عدد Neutron
- M = م جرم اتمی
- n = تعداد اتم
روش 2 از 2: پیدا کردن تعداد نوترونها در یک ایزوتوپ
مرحله 1. عنصر جدول تناوبی را بیابید
به عنوان مثال ، ایزوتوپ کربن 14 را بررسی می کنیم. از آنجا که شکل غیر ایزوتوپی کربن 14 کربن (C) است ، عنصر کربن را در جدول تناوبی (در ردیف دوم) جستجو کنید.
مرحله 2. عدد اتمی عنصر را بیابید
این عدد بیشتر قابل مشاهده است و معمولاً بالای نماد عنصر است. (در جدول حتی هیچ عدد دیگری نشان داده نشده است.) عدد اتمی تعداد پروتون های یک اتم واحد است.
C عدد 6 است ، به این معنی که یک اتم کربن دارای 6 پروتون است.
مرحله 3. جرم اتمی را پیدا کنید
ایزوتوپها بسیار آسان است ، زیرا آنها بر اساس جرم اتمی عنصر نامگذاری شده اند. برای مثال کربن 14 دارای جرم اتمی 14 است. پس از یافتن جرم اتمی یک ایزوتوپ ، این فرایند همانند یافتن تعداد نوترون ها در یک اتم معمولی است.
مرحله 4. عدد اتمی را از جرم اتمی کم کنید
از آنجا که بیشتر جرم اتمی پروتون و نوترون یافت می شود ، با کسر تعداد پروتون ها (یعنی عدد اتمی) از جرم اتمی ، تعداد محاسبه شده نوترون های اتم به شما داده می شود. اعداد بعد از نقطه اعشار معمولاً جرمهای بسیار کوچک الکترون در یک اتم هستند. در مثال ما: 14 (جرم اتمی) - 6 (تعداد پروتون) = 8 (تعداد نوترون).
مرحله 5. فرمول را به خاطر بسپارید
برای یافتن تعداد نوترون ها ، کافی است از این فرمول استفاده کنید:
-
N = M - n
- N = عدد Neutron
- M = م جرم اتمی
- n = تعداد اتم
نکات
- اسمیوم ، فلزی که در دمای اتاق جامد است ، نام خود را از کلمه یونانی بوی "osme" گرفته است.
- پروتون ها و نوترون ها تقریباً تمام وزن عنصر را تشکیل می دهند ، در حالی که الکترون ها و سایر ذرات یک جرم ناچیز (نزدیک به جرم صفر) را تشکیل می دهند. از آنجایی که پروتون تقریباً وزن یک نوترون دارد و عدد اتمی آن تعداد پروتون است ، می توانیم تعداد پروتون ها را از کل جرم کم کنیم.
- اگر اعداد عناصر موجود در جدول تناوبی را به خاطر ندارید ، به یاد داشته باشید که جدول در اطراف عدد اتمی (یعنی تعداد پروتون ها) طراحی شده است ، با 1 شروع می شود (هیدروژن) و هر واحد را از چپ به راست افزایش می دهد و در 118 (ununoctium). این به این دلیل است که تعداد پروتون ها در یک اتم ، اتم را تعیین می کند و آن را به یک ویژگی قابل کنترل عنصر تبدیل می کند. (به عنوان مثال یک اتم با 2 پروتون باید هلیوم باشد ، یک اتم با 79 پروتون باید طلا باشد.)
