3 راه برای نامگذاری ترکیبات شیمیایی

2024 نویسنده: Jason Gerald | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2024-01-15 08:13

اگر می خواهید در شیمی موفق باشید ، نامگذاری ترکیبات شیمیایی ساده بسیار مهم است. این دستورالعمل را دنبال کنید تا برخی از قوانین اساسی برای نامگذاری ترکیبات شیمیایی و نحوه نامگذاری ترکیباتی که نمی شناسید را بیاموزید.

گام

روش 1 از 3: نامگذاری ترکیبات یونی

مرحله 1. تعریف ترکیب یونی را بدانید

ترکیبات یونی حاوی فلزات و غیر فلزات هستند. به جدول تناوبی عناصر نگاه کنید تا دسته بندی عناصر در یک ترکیب را ببینید.

مرحله 2. نامی برای آن بگذارید

برای ترکیبات متشکل از دو عنصر یونی ، نامگذاری بسیار آسان است. اولین قسمت نام ، نام عنصر فلزی است. قسمت دوم نام عنصر غیر فلزی است که به ida ختم می شود.

مثال: آل₂O₃به آل₂ = آلومینیوم ؛ O₃ = اکسیژن بنابراین نام اکسید آلومینیوم شد.

مرحله 3. به فلزات انتقالی توجه کنید

فلزات موجود در بلوک های D و F جدول تناوبی به عنوان فلزات گذار شناخته می شوند. هنگام نوشتن نام ترکیب ، بار این فلز با شماره رومی نوشته می شود. این امر به این دلیل انجام می شود که فلزات گذار می توانند بیش از یک نوع بار داشته باشند و می توانند بیش از یک نوع ترکیب را تشکیل دهند.

مثال: FeCl₂ و FeCl₃به Fe = آهن ؛ Cl₂ = کلرید -2 ؛ Cl₃ = کلرید -3. نام ترکیبات عبارتند از کلرید آهن (II) و کلرید آهن (III).

روش 2 از 3: نامگذاری ترکیبات چند اتمی

مرحله 1. معنی ترکیبات چند اتمی را درک کنید

این ترکیبات شامل گروهی از اتم ها هستند که به هم متصل شده اند و کل مجموعه دارای بار مثبت یا منفی است. برای ترکیبات چند اتمی می توانید سه کار اساسی انجام دهید:

• هیدروژن را به نام اول ترکیب اضافه کنید. کلمه هیدروژن به جلوی نام مرکب اضافه شده است. این یک بار منفی را کاهش می دهد. به عنوان مثال ، کربنات CO₃^2- به HCO کربنات هیدروژن₃^-.

  

• اکسیژن را از ترکیب خارج کنید. بار باقی می ماند و انتهای ترکیب از -at به -it تغییر می کند. به عنوان مثال: خیر₃ NO بودن₂، نام از نیترات به نیتریت تغییر کرد."

  

• اتم میانی را با یک اتم دیگر از همان گروه تناوبی جایگزین کنید. به عنوان مثال ، سولفات SO₄^2- می تواند SeOLEN باشد₄^2-.

  

مرحله 2. پرکاربردترین مجموعه های یون را به خاطر بسپارید

این گروه اساس تشکیل اکثر ترکیبات چند اتمی است. ترتیب کوچکترین بار منفی به شرح زیر است:

• یون هیدروکسید: OH^-
• یون نیترات: خیر₃^-
• یون کربنات هیدروژن: HCO₃^-
• یون پرمنگنات: MnO₄^-
• یون کربنات: CO₃^2-
• یون کرومات: CrO₄^2-
• یون دی کرومات: Cr₂O₇^2-
• یون سولفات: SO₄^2-
• یون سولفیت: SO₃^2-
• یون تیوسولفات: S2O₃^2-
• یون فسفات: PO₄^3-
• یون آمونیاک: NH₄⁺

مرحله 3. نام ترکیبات را مطابق لیست مرتب کنید

عناصر موجود در گروه یونی را ترکیب کرده و آنها را به درستی نامگذاری کنید. اگر عنصر در مقابل گروه یونی قرار دارد ، نام عنصر فقط باید به جلوی نام مرکب اضافه شود.

• مثال: KMnO₄به باید توجه داشته باشید که یون MnO₄^- پرمنگنات است K پتاسیم است ، بنابراین نام این ترکیب پرمنگنات پتاسیم است.

  

• مثال: NaOH. شما باید توجه داشته باشید که یون OH^- هیدروکسید است Na سدیم است ، بنابراین نام ترکیب هیدروکسید سدیم است.

  

روش 3 از 3: نامگذاری ترکیبات کووالانسی

مرحله 1. معنی ترکیبات کووالانسی را درک کنید

ترکیبات کووالانسی از دو یا چند عنصر غیر فلزی تشکیل می شوند. نام اسنیاوا بر اساس تعداد اتم های موجود است. پیشوندی که به نام مرکب اضافه می شود عبارت لاتین برای تعداد مولکول ها است.

مرحله 2. ابتدا را بیاموزید

پیشوند حداکثر 8 اتم را به خاطر بسپارید:

• 1 اتم-"مونو-"
• 2 اتم-"Di-"
• 3 اتم-"Tri-"
• 4 اتم-"Tetra-"
• 5 اتم-"پنتا-"
• 6 اتم-"Hexa-"
• 7 اتم-"Hepta-"
• 8 اتم-"Octa-"

مرحله 3. ترکیب را نام ببرید

با استفاده از پیشوند صحیح ، ترکیب جدید را نامگذاری کنید. شما به هر قسمتی از ترکیب که اتم های زیادی دارد یک پیشوند اضافه می کنید.

• مثال: CO تبدیل به مونوکسید کربن و CO خواهد شد₂ دی اکسید کربن خواهد بود

  

• مثال: N₂س₃ تری سولفید نیتروژن خواهد بود.

  

• در بسیاری از موارد ، پیشوند mono را می توان حذف کرد زیرا نشان می دهد که هیچ مقدار دیگری وجود ندارد. این پیشوند هنوز برای مونوکسید کربن استفاده می شود زیرا این اصطلاح از ابتدای توسعه شیمی استفاده می شد.

  

نکات

• مهم است بدانیم که این نام در شیمی آلی صدق نمی کند.
• این قوانین برای افرادی که در زمینه شیمی و علوم تازه کار هستند وضع شده است. در صورت مطالعه شیمی پیشرفته ، قوانین متفاوتی اعمال می شود ، به عنوان مثال قاعده متغیرهای ظرفیت.
• البته ، این قانون استثنائات زیادی دارد ، به عنوان مثال ، اگرچه دارای 2 در انتها ، CaCl است₂ هنوز کلرید کلسیم نامیده می شود ، نه دی کلرید کلسیم آنطور که تصور می شود.